含油污水處理設(shè)備  二氧化氯的殺菌消毒

化學(xué)法二氧化氯發(fā)生器工作原理：

二氧化氯的發(fā)生方法主要兩種——化學(xué)法和電解法，化學(xué)法又分為亞氯酸鈉法和氯酸鈉法兩種 一、亞氯酸鈉法制備二氧化氯
亞氯酸鈉（NaClO2）的摩爾質(zhì)量為90.442g/mol，Cl原子的規(guī)準(zhǔn)氧化態(tài)是＋3。純NaClO2為白色晶體或結(jié)晶狀粉末，微吸水性，且易溶于水。
NaClO2具氧化性，它在弱堿性溶液中是非常穩(wěn)定的，然而在強(qiáng)堿性中加熱，它會(huì)分解成ClO3―和Cl―。酸性條件下，ClO2－分解成ClO2、ClO3―和Cl―。
－亞氯酸鈉反應(yīng)： 5 NaClO2＋4 HCl ＝ 4 ClO2＋5 NaCl＋2 H2O

含油污水處理設(shè)備  二氧化氯的殺菌消毒

氯酸鈉法制備二氧化氯 
氯酸鈉（NaClO3），色或白色粒狀晶體，咸味，溶于水和乙醇。氯酸鹽法置備ClO2，可采用的還原劑除二氧化硫（SO2） 和甲醇（CH3 OH）外，還草酸（H2 2 O2 ,）雙氧水（H2 O2 ）、檸檬酸（C6 H8 O7 ）（HCl）和甲酸（HCOOH）及其對(duì)應(yīng)的鹽、單糖（C6 H12O6）、雙糖等，還醇類如乙醇、丙醇、異丙醇以及多元醇如丙二醇、丙三醇、乙二醇等。
以氯酸鹽為原料化學(xué)合成法ClO2十幾種方法，基本上都是通過(guò)在強(qiáng)酸介質(zhì)存在下還原氯酸鹽這一途徑制得的。按還原劑的不同可分為一下類別類:
（1）二氧化硫?yàn)檫€原劑的方法馬蒂遜（Mathieson）法，大曹法、霍爾斯（Holst）法、佩爾松（Person）法和R1法；
（2）以為還原劑的方法開(kāi)斯汀(Kesting)法、日曹法、凱密迪(Chemetics)法和R5法；
（3）以甲醇為還原劑的方法索爾維（Solvey）法和R8法； （4）以氯化鈉做還原劑的方法R2法和R3法（單容法，SVP）。
例如氯酸鈉－反應(yīng)： 2 NaClO3＋4 HCl ＝ 2 ClO2＋Cl2＋2 NaCl＋2 H2O

二氧化氯發(fā)生器的組成： 
二氧化氯發(fā)生器由供料系統(tǒng)，反應(yīng)系統(tǒng)，控制系統(tǒng)和安系統(tǒng)等幾部分構(gòu)成。

基本簡(jiǎn)介

做為一種的氧化劑和消毒劑，二氧化氯以其、廣譜、殘留、副產(chǎn)物的消毒能力和脫色、除臭、除異味等強(qiáng)氧化能力已經(jīng)成為水處理的*。和紫外線、臭氧、等傳統(tǒng)的消毒劑相比二氧化氯著獨(dú)的優(yōu)點(diǎn)，它越來(lái)越成為業(yè)內(nèi)人士的*。

（1） 系統(tǒng)組成

化學(xué)法二氧化氯發(fā)生器，由供料系統(tǒng)、反應(yīng)系統(tǒng)、安系統(tǒng)、自動(dòng)控制系統(tǒng)和吸收投加系組成。

（2）分類

一類為高純二氧化氯消毒劑發(fā)生器，另一類為二氧化氯復(fù)合消毒劑發(fā)生器。顧名思義，純二氧化氯消毒劑發(fā)生器生成物的為二氧化氯，而二氧化氯復(fù)合消毒劑發(fā)生器生成二氧化氯等混合溶液。

（3）反應(yīng)原理

一類反應(yīng)原理：5NaCLO2+4HCL=4CLO2+5NaCL+2H 2O

信息概述

一種、高轉(zhuǎn)化率、高純度、多用途、型化學(xué)法中、小型二氧化氯多級(jí)反應(yīng)發(fā)生器。這種二氧化氯發(fā)生器，是由釜式反應(yīng)器通過(guò)耐酸導(dǎo)管和水射式真空機(jī)組組成。釜式反應(yīng)器采用的是兩級(jí)或多級(jí)反應(yīng)器，主反應(yīng)釜內(nèi)設(shè)空氣分布器，副反應(yīng)釜設(shè)置了平衡管，使反應(yīng)更*，反應(yīng)后的殘液可。生成的二氧化氯制得水溶液，也可以制得穩(wěn)定二氧化氯溶液

選型方法

（1）根據(jù)每天污水量/凈水量，計(jì)算出每小時(shí)污水流量/凈水流量，再乘以投加量。

（2）設(shè)備選型：（例如：某一天污水量為200立方，排放時(shí)間10小時(shí)，每小時(shí)污水量為20立方，根據(jù)設(shè)計(jì)參數(shù)，綜合性每立方污水投加30克二氧化氯，故設(shè)備型號(hào)為：WHZ-600克，即每小時(shí)發(fā)生量為：600克。）

基本要求

1）、發(fā)生器的設(shè)計(jì)及電器設(shè)計(jì)應(yīng)符合GB 19517和GB 5083或相應(yīng)的規(guī)準(zhǔn)和組織的規(guī)準(zhǔn)要求。

2）、發(fā)生器采用的PVC材料應(yīng)符合GB/T 4219.1和QB/T 3802或相應(yīng)的規(guī)準(zhǔn)和組織的規(guī)準(zhǔn)要求。

3）、發(fā)生器的應(yīng)符合JB/T 2932或相應(yīng)的規(guī)準(zhǔn)和組織的規(guī)準(zhǔn)的規(guī)定。頒發(fā)的二氧化氯發(fā)生器許可批件4）、發(fā)生器的反應(yīng)系統(tǒng)應(yīng)設(shè)置安防爆裝置。

5）、各管道應(yīng)泄漏現(xiàn)象。

6）、原料液輸送應(yīng)連動(dòng)裝置。

7）、發(fā)生器運(yùn)行時(shí)所用原料酸鈉應(yīng)符合相應(yīng)規(guī)準(zhǔn)的規(guī)定。

二氧化lv的發(fā)生技術(shù)

二氧化lv的發(fā)生方法主要兩種——化學(xué)法和電解法，電解法發(fā)生ClO2技術(shù)因其耗電量大，運(yùn)行高，二氧化lv含量，故障率高等缺陷，目前在市場(chǎng)上和使用中已逐漸被淘汰，在此就不再做。其中化學(xué)法發(fā)生二氧化lv的技術(shù)已趨成熟，化學(xué)法分為亞lv酸鈉法和lv酸鈉法兩種。

一、亞lv酸鈉法制備二氧化lv

亞lv酸鈉（NaClO2）的摩爾質(zhì)量為90.442g/mol，Cl原子的規(guī)準(zhǔn)氧化態(tài)是＋3。純NaClO2為白色晶體或結(jié)晶狀粉末，微吸水性，且易溶于水。

NaClO2具氧化性，它在弱堿性溶液中是非常穩(wěn)定的，然而在強(qiáng)堿性中加熱，它會(huì)分解成ClO3―和Cl―。酸性條件下，ClO2－分解成ClO2、ClO3―和Cl―。

鹽酸－亞lv酸鈉反應(yīng)： 5 NaClO2＋4 HCl ＝  4 ClO2＋5 NaCl＋2 H2O

二、lv酸鈉法制備二氧化lv

lv酸鈉（NaClO3），色或白色粒狀晶體，咸味，溶于水和乙醇。lv酸鹽法置備ClO2，可采用的還原劑除二氧化硫（SO2） 和甲醇（CH3 OH）外，還草酸（H2 C2 O2 ,）雙氧水（H2 O2 ）、檸檬酸（C6 H8 O7 ），鹽酸（HCl）和甲酸（HCOOH）及其對(duì)應(yīng)的鹽、單糖（C6 H12O6）、雙糖等，還醇類如乙醇、丙醇、異丙醇以及多元醇如丙二醇、丙三醇、乙二醇等

以lv酸鹽為原料化學(xué)合成法ClO2十幾種方法，基本上都是通過(guò)在強(qiáng)酸介質(zhì)存在下還原lv酸鹽這一途徑制得的。按還原劑的不同可分為4類:

（1）二氧化硫?yàn)檫€原劑的方法馬蒂遜（Mathieson）法，大曹法、霍爾斯（Holst）法、佩爾松（Person）法和R1法；

（2）以鹽酸為還原劑的方法開(kāi)斯汀(Kesting)法、日曹法、凱密迪(Chemetics)法和R5法；

（3）以甲醇為還原劑的方法索爾維（Solvey）法和R8法；

94）以lv化鈉做還原劑的方法R2法和R3法（單容法，SVP）。

例如lv酸鈉－鹽酸反應(yīng)：

2 NaClO3＋4 HCl ＝  2 ClO2＋Cl2＋2 NaCl＋2 H2O

二氧化lv的范圍

1  污水殺菌消毒

2  高層供水的二次消毒

3  中水回用的消毒、除臭、脫色

4  市政污水殺菌消毒、除臭、脫色

5  污水處理殺菌、消毒

6  城鎮(zhèn)自來(lái)水殺菌消毒

7  游泳池水、景觀水殺菌消毒

8  含氰、含酚廢水的害化處理

9  印染行業(yè)污水的脫色漂白處理

10  石油注井水的殺菌消毒、除垢

11  各種供水系統(tǒng)的消毒、除鐵、除錳、除味、脫色

12  循環(huán)冷卻水殺菌、滅藻、粘泥剝離

二氧化lv消毒劑發(fā)生器的選用

氧化lv是一種的消毒劑，作為消毒用產(chǎn)品，市場(chǎng)上已經(jīng)成品即穩(wěn)定性二氧化lv水溶液，還可以現(xiàn)場(chǎng)制備二氧化lv水溶液的二氧化lv發(fā)生器。穩(wěn)定性二氧化lv水溶液是將二氧化lv用定的溶液吸收制備而成，使用時(shí)只要將溶液激活即可。二氧化lv發(fā)生器，其發(fā)生方法化學(xué)法和電解法兩大類。電解法二氧化lv發(fā)生器的缺特點(diǎn)在于耗電大，運(yùn)行高，產(chǎn)生的二氧化lv含量，故障率高等，因此已逐漸被市場(chǎng)淘汰。目前市場(chǎng)上主要是化學(xué)法二氧化lv發(fā)生器，按其工藝不同分為復(fù)合型二氧化lv發(fā)生器和高純型二氧化lv發(fā)生器。

為方便用戶適當(dāng)?shù)漠a(chǎn)品，現(xiàn)將穩(wěn)定性二氧化lv水溶液、復(fù)合型二氧化lv發(fā)生器和高純型二氧化lv發(fā)生器三者的性能特點(diǎn)比較如下。    

一、 消毒效果及游離余lv

根據(jù)外資料及的試驗(yàn)報(bào)道，二氧化lv和lv氣復(fù)合消毒劑和純二氧化lv消毒劑在消毒效果上基本相同，但是在給水消毒中，二者的游離余lv大不相同。2001年6月*頒布的《生活飲用水衛(wèi)生規(guī)范》中細(xì)菌學(xué)指標(biāo)規(guī)定：游離余lv－在于水接觸30分鐘后應(yīng)不于0.3mg/L，管網(wǎng)末梢水不應(yīng)于0.05mg/L（適用于加lv消毒）?！渡铒嬘盟l(wèi)生規(guī)范》中并沒(méi)對(duì)二氧化lv消毒作出相關(guān)規(guī)定。采用純二氧化lv消毒按正常投加量時(shí)，很難保持水中的余lv量，相同的消毒效果前提下，復(fù)合型發(fā)生器可保持水中的游離余lv達(dá)到《生活飲用水衛(wèi)生規(guī)范》的規(guī)定。些水也采取純二氧化lv配合液lv消毒，以保持水中的游離余lv

二、三鹵甲烷（THMS）的控制

 以液lv作為水消毒劑會(huì)產(chǎn)生較多的三鹵甲烷（THMS），純二氧化lv作消毒劑幾乎不產(chǎn)生三鹵甲烷（THMS）等機(jī)lv代物，這已為試驗(yàn)證明，且得到*的事實(shí)。那么二氧化lv/lv復(fù)合消毒劑對(duì)三鹵甲烷（THMS）形成的影響如何？哈爾濱工業(yè)大學(xué)的黃君禮教授對(duì)此進(jìn)行了試驗(yàn)研究，結(jié)果表明：隨著二氧化lv占混合消毒劑中質(zhì)量分?jǐn)?shù)的增加，三鹵甲烷（THMS）的形成量逐漸減少；二氧化lv是控制三鹵甲烷（THMS）生成的消毒劑。

三、安性

二氧化lv發(fā)生器在出之前都經(jīng)過(guò)的測(cè)試，安性達(dá)標(biāo)，用戶只需按照說(shuō)明書(shū)中的作程序運(yùn)行即可。但是，化學(xué)法二氧化lv發(fā)生器采用的原料都是化學(xué)，化學(xué)其定的性質(zhì)，運(yùn)輸、儲(chǔ)存和使用中具一定的危險(xiǎn)性，從而造成了二氧化lv使用中的不安因素。

復(fù)合型、高純型二氧化lv發(fā)生器，分別以lv酸鈉和亞lv酸鈉為主要原料。lv酸鈉和亞lv酸鈉是兩種性質(zhì)不同的化合物，lv酸鈉是氧化劑，但是相對(duì)穩(wěn)定，儲(chǔ)存運(yùn)輸要求不十分嚴(yán)格，使用過(guò)程中相對(duì)安；亞lv酸鈉是強(qiáng)氧化劑，性質(zhì)活潑，與木屑、機(jī)物、塵埃、磷、炭、硫等接觸、碰撞或摩擦容易爆炸或燃燒，水溶液濃度過(guò)30%也容易發(fā)生爆炸，貯存和運(yùn)輸要求嚴(yán)格，裝需用金屬桶，以防靜電，使用時(shí)要輕拿輕放，不能與皮膚直接接觸，使用時(shí)相對(duì)危險(xiǎn)。