鍋爐脫硫除塵設備利用_濃度（此處以28%為例）的氨水作為脫硫溶劑，生成的硫酸氨漿水溶液，集中到化肥廠處理系統(tǒng)中，制成固體顆粒物成品。氨法脫硫系統(tǒng)中的氨水需求量，由預設PH控制閥來自動調節(jié)，并由流量計進行測定。硫酸氨結晶體在脫硫除塵器中被飽和的硫酸氨漿液結晶出來，生成35%重量比左右的懸浮粒子。這些漿液被子泵送到處理場，經過初級和二級脫水，然后，再送到化肥廠進行進一步脫水、干燥、冷凝和存儲。
氨法脫硫工藝中的化學步驟
1.煙氣中SO2溶解于水形成H2SO3。
2.氨吸收劑溶解于水形成NH3˙H2O。
3.溶解于水形成的NH3˙H2O與溶解于水形成的H2SO3進行化學反應形成（NH4）2SO3。
4.形成的（NH4）2SO3在氧化空氣的作用下氧化形成（NH4）2SO4
氨法脫硫過程的總化學反應式可以綜合表示為：
SO2+H2O+XNH3=（NH4）xH2-xSO3
（NH4）xH2-xSO3+1/2O2+（2-x）NH3=（NH4）2SO4
雖然該綜合反應式中列出了主要的反應物和生成物，但整個反應過程非常復雜，可以通過以下的一系列反應過程表示：
A：脫硫塔中SO2的吸收
煙氣中的二氧化硫（SO2）溶于水并生成亞硫酸。
SO2 + H2O → H2SO3 （1）
B：亞硫酸同溶于水中的硫酸銨和亞硫酸銨起反應。
H2SO3 +（NH4）2SO4 →NH4HSO4 + NH4HSO3 （2）
H2SO3+（NH4）2SO3 →2NH4HSO3 （3）
C：吸收劑氨的溶解
NH3 + H2O → NH4OH →NH4+ + OH- （4）
由于反應（4）的進行，可以不斷提供中和用的堿度及反應用的銨離子。氨同溶于水中的亞硫酸、硫酸氫銨和亞硫酸氫銨起反應。
D：中和吸收的SO2
SO2_易與堿性物質發(fā)生化學反應，形成亞硫酸鹽。堿過剩時生成正鹽;SO2過剩時形成酸式鹽。
SO2 + NH4OH→ NH4HSO3 （5）
SO2 + 2NH4OH →（NH4）2SO3 + H2O （6）
由于反應（5）、（6）的進行，可以使更多SO2可被吸收。
E：吸收得到的（亞）硫酸（氫）銨氧化成硫酸（氫）銨
亞硫酸鹽不穩(wěn)定，可被煙氣及氧化空氣中的氧氣氧化成穩(wěn)定的硫酸鹽。
2 NH4HSO3 + O2 → 2NH4HSO4 （7）
2（NH4）2SO3 + O2 →2（NH4）2SO4 （8）
F：硫酸銨溶液濃縮后結晶析出硫酸銨固體
硫酸銨 + 水 → 硫酸銨固體 + 水蒸汽
