北京華科盛精細化工產(chǎn)品貿(mào)易有限公司生產(chǎn)銷售硫酸鈰銨溶液：

銨是一種陽離子，也叫“銨根”，它是化學中的一種陽性復根，由氨衍生氨合質子。用NH?⁺表示。它是由氨分子衍生出的陽離子。氨分子與一個氫離子配位結合就形成銨離子。由于化學性質類似于金屬離子，故命名為“銨”。它和一價金屬離子相似。它的鹽類稱為銨鹽。如化肥硫銨和碳酸銨的分子都含有銨。

銨也可以指或質子化的胺和帶正電的季銨陽離子（NR₄⁺）。其中一個或多個氫原子被其他原子或原子團取代（由R表示）。 銨與陰離子形成銨鹽

類似銨的離子還有鏻，鉮，氧鎓（钅羊），锍等。

中文名

銨

外文名

Ammonium

所屬學科

化學

相對分子質量

18.03851

類    型

離子

目錄

1. 1 簡介
2. 2 還原性

1. 3 結構
2. 4 用途

1. 5 檢驗方法
2. 6 衍生物

銨簡介

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銨根離子的電子式

銨離子的性質和鉀離子相近，在溶液中呈+1價。銨鹽都呈白色晶體，加堿研磨（相當于加熱）能生成有刺激性氣味的氨氣（化學式：NH?），銨鹽受熱會分解。

銨還原性

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銨根離子有較強的還原性（熱力學上），但受動力學因素阻礙，酸性溶液中銨的還原性很多時候難以體現(xiàn)：

例如，強氧化性的和溴都不會氧化銨：

Br₂+2NH₄Cl→NH₄ClBr₂

3Cl₂+NH₄⁺—(pH<4.4)→3Cl^-+NCl₃+4H⁺

(pH>8.5生成NH₂Cl，pH=4.5-5生成NHCl₂)

(氯胺，二氯胺，三氯化氮中氯氧化數(shù)均為+1)

但也可以在一些反應中或固態(tài)物質中體現(xiàn)：

與亞硝酸根反應：

NO₂^-+NH₄⁺→N₂↑+2H₂O

硝酸銨爆炸：

NH₄NO₃—(190℃—200℃慢慢加熱)→N₂O↑+2H₂O

2NH₄NO₃—(低溫慢慢加熱)→N₂↑+2NO+2H₂O

5NH₄NO₃—(190℃)→2N₂↑+4HNO₃+9H₂O

與氧氣反應：

4O₂+NH₄⁺—(硝化細菌)→NO₃^-+H₂O+2H⁺

重鉻酸銨分解：

(NH₄)₂Cr₂O₇—(加熱)→Cr₂O₃+N₂↑+4H₂O

高錳酸銨在水中分解：

2MnO₄^-+2NH₄⁺=2MnO₂+N₂↑+4H₂O

銨結構

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銨離子是正四面體型的，與甲烷互為等電子體。

銨用途

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用于銨鹽中含氮，鹽可用作氮肥，稱為銨態(tài)氮肥。此類肥料不宜與堿性肥料混用，否則銨離子會被反應掉從而肥效降低。硫酸鈰銨溶液