酸度計的使用方法及注意事項
　　
　　()原理
　　
　　用酸度計進行電位測量是測量pH精密的方法。
　　
　　pH計由三個部件構成
　　
　　(1)個參比電極；
　　
　　(2)個玻璃電極，其電位取決于周圍溶液的pH；
　　
　　(3)個電流計，該電流計能在電阻極大的電路中測量出微小的電位差。由于采用新的電極設計和固體電路技術，現在好的pH可分辨出0.005pH單位。參比電極的基本功能是維持個恒定的電位，作為測量各種偏離電位的對照。銀-氧化銀電極是目前pH中常用的參比電極。玻璃電極的功能是建立個對所測量溶液的氫離子活度發(fā)生變化作出反應的電位差。把對pH敏感的電極和參比電極放在同溶液中，就組成個原電池，該電池的電位是玻璃電極和參比電極電位的代數和。E電池＝E參比+E玻璃，如果溫度恒定，這個電池的電位隨待測溶液的pH變化而變化，而測量pH計中的電池產生的電位是困難的，因其電動勢非常小，且電路的阻抗又非常大(1－100MΩ)；因此，必須把信號放大，使其足以推動標準毫伏表或毫安表。電流計的功能就是將原電池的電位放大若干倍，放大了的信號通過電表顯示出，電表指針偏轉的程度表示其推動的信號的強度，為了使用上的需要，pH電流表的表盤刻有相應的pH數值；而數字式pH計則直接以數字顯出pH值。
　　
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　　實驗室常用的pH計有老式的國產雷磁25型酸度計(小分度0.1單位)和pHS-2型酸度計(小分度0.02單位)，這類酸度計的pH值是以電表指針顯示。新式數字式pH計有國產的科立龍公司的KL系列，其設定溫度和pH值都在屏幕上以數字的形式顯示。無論哪種pH計在使用前均需用標準緩沖液進行二重點校對。
　　
　　首先閱讀儀器使用說明書，接通電源，安裝電極。在小燒杯中加入pH值為7.0的標準緩沖液，將電極浸入，輕輕搖動燒杯，使電極所接觸的溶液均勻。按不同的pH計所附的說明書讀取溶液的pH值，校對pH計，使其讀數與標準緩沖液(pH7.0)的實際值相同并穩(wěn)定；然后再將電極從溶液中取出并用蒸餾水充分淋洗，將小燒杯中換入pH4.01或0.01的標準緩沖液，把電極浸入，重復上述步驟使其讀數穩(wěn)定。這樣就完成了二重點校正；校正完畢，用蒸餾水沖洗電極和燒杯。校正后切勿再旋轉定位調節(jié)器，否則必須重新校正。
　　
　　(三)使用
　　
　　所測溶液的溫度應與標準緩沖液的溫度相同。因此，使用前必須調節(jié)溫度調節(jié)器或斜率調節(jié)旋鈕。*的pH計在線路中安插有溫度補償系統(tǒng)，儀器經初次較正后，能自動調整溫度變化。測量時，先用蒸餾水沖洗兩電極，用濾紙輕輕吸干電極上殘余的溶液，或用待測液洗電極。然后，將電極浸入盛有待測溶液的燒杯中，輕輕搖動燒杯，使溶液均勻，按下讀數開關，指針所指的數值即為待測溶液的pH值，重復幾次，直到數值不變(數字式pH計在約10s內數值變化少于0.01pH值時)，表明已達到穩(wěn)定讀數。測量完畢，關閉電源，沖洗電極，玻璃電極要浸泡在蒸餾水中。
　　
　　(四)保養(yǎng)及注意事項
　　
　　玻璃電極在初次使用前，必須在蒸餾水中浸泡晝夜以上，平時也應浸泡在蒸餾水中以備隨時使用。玻璃電極不要與強吸水溶劑接觸太久，在強堿溶液中使用應盡快操作，用畢立即用水洗凈，玻璃電極球泡膜很薄，不能與玻璃杯及硬物相碰；玻璃膜沾上油污時，應先用酒精，再用四氯化碳或乙醚，后用酒精浸泡，再用蒸餾水洗凈。如測定含蛋白質的溶液的pH時，電極表面被蛋白質污染，導致讀數不可靠，也不穩(wěn)定，出現誤差，這時可將電極浸泡在稀HCl（0.1mol/L）中4－6分鐘來矯正。電極清洗后只能用濾紙輕輕吸干，切勿用織物擦抹，這會使電極產生靜電荷而導致讀數錯誤。甘汞電極在使用時，注意電極內要充滿氯化鉀溶液，應無氣泡，防止斷路。應有少許氯化鉀結晶存在，以使溶液保持飽和狀態(tài)，使用時撥去電極上頂端的橡皮塞，從毛細管中流出少量的氯化鉀溶液，使測定結果可靠。
　　
　　另外，pH測定的準確性取決于標準緩沖液的準確性。酸度計用的標準緩沖液，要求有較大的穩(wěn)定性，較小的溫度依賴性。
　　
　　pH計又稱酸度計，是種電化學測量儀器，除主要用于測量水溶液的酸度（即pH值）外，還可用于測量多種電極的電極電勢。原理上主要是利用兩支電極（指示電極與參比電極）在不同pH值溶液中能產生不同的電動勢（毫伏信號），經過組轉轉器轉變?yōu)殡娏?，在微安計上以pH刻度值讀出。其中指示電極的電極電勢要隨被測溶液的pH值而變化，通常使用的是玻璃電極，而參比電極則要求與被測溶液的pH值無關，通常使用甘汞電極。飽和KCl溶液的甘汞電極的電極電勢為0.2415V。