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14總磷，廣義上來說是指正磷酸鹽，多磷酸鹽，
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選礦廠中對于工業(yè)在線PH計的應用
浮選礦漿pH值在線檢測一直是困擾選礦過程的難題。用好pH計，關鍵是合理的選型、適當?shù)陌惭b和精心的維護。深圳市品高檢測還給您介紹pH計在某選礦廠的應用和具體的技術措施，該方法效果好，對其他類似的浮選作業(yè)具有通用性P浮選礦漿的pH值是選礦過程很重要的因素， 關系到選礦指標的好壞。要在選礦中用好pH計，就必須了解pH計的原理、 結構、選型、維護等，并根據(jù)選礦現(xiàn)場情況采取合理的措施。
1 pH值測量的基本原理
用于確定化學反應過程的zui熟悉zui古老的零電流測量方法恐怕就是pH測量。一般來講，pH測 量就是用來確定某種溶液的酸堿度。即使化學純水 也有微量被離解，其電離方程式為： H2O H2O=H3O一 OH一 （1） 由于水只有極少量被離解，離子的克分子濃度一般為負冪指數(shù) 為了免于用克分子濃度負冪指數(shù) 進行運算，生物學家澤倫森（Soernsen）在1 909年 建議將此不便使用的數(shù)值用對數(shù)代替，并定義為 “ pH值”。數(shù)學上定義pH值為氫離子濃度的常用 對數(shù)的負值。即： pH=一log[H ] （2） 由于離子積對溫度的依賴性很強，對于過程控 制的pH值，必須同時知道溶液的溫度特性，只有在被測介質處于相同溫度的情況下才能對其pH值進行比較。為了得到和可重現(xiàn)的pH值，就要使用電位分析法來進行pH值測量。 電位分析法所用的電極被稱為原電池。此電池 的電壓被稱為電動勢（EMF）。此電動勢（EMF） 由2個半電池構成。其中一個半電池稱作測量電極，它的電位與特定的離子活度有關；另一個半電 池為參比半電池，通常稱作參比電極，它一般是與 測量溶液相通，并且與測量儀表相連。標準氫電極是所有電位測量的參比點。標準氫電極是一根鉑 絲，用電解的方法鍍（涂覆）上氯化鉑，并且在四周充人氫氣構成的。 zui熟悉也是zui常用的pH指示電極是玻璃電極。它是一支端部吹制上對于pH敏感的玻璃膜的 玻璃管。管內充填有含飽和AgCI的KCI緩沖溶液， 其pH值為7。存在于玻璃膜二面的反映pH值的 電位差，此電位差遵循能斯特公式： E=Eo 。1n [H3oq （3） n?！?式中：E一電位；E 電極的標準電壓；R — 氣體常數(shù)；T一開氏溫度；F一法拉第常 數(shù)；N 一被測離子的化合價； [H O ]一H O 離子的活度。 由上式可見，電位E與H O 離子活度、溫度 存在一定的關系，在一定溫度下，測量電位E即可算 出ln [H O ]（轉換為一log[H O ]即得pH），這 就是pH檢測的基本原理。 在能斯特公式中，溫度“ ’作為變量起很大 作用。隨著溫度的上升，電位值將隨之增大。對于每1℃的溫度變大，將引起電位0。2 mV／pH變化。 用pH值來表示，則每I~C每lpH變化0。0033pH 值。這也就是說：對于20～30~C和7pH左右的測量 來講，不需要對溫度變化進行補償；而對于溫度大 于30~C或小于20℃和pH值大于8或小于6的應用 場合則必須對溫度變化進行補償。
2 pH計的原理結構
pH值zui早是采用電位計測量電極電位的方法來測量，它是一種用準確已知的標準電位來平衡 未知電位的零指示儀器。受電位計靈敏度的限制， 普通電位計*不適用于帶有薄膜體系的電位測量，這種pH值測量使用很不方便。20世紀六七十 年代，隨著半導體技術的發(fā)展，在很多電子技術 應用領域里晶體管逐步代替電子管，大大減小了電子儀器的體積和功耗。但由于晶體管是電流控 制器件，其輸入阻抗遠比電子管的輸入阻抗低， 因此只有在變容二級管出現(xiàn)后才有了全晶體管的 pH電位儀。20世紀70年代中后期，出現(xiàn)了以微處理器為核心的智能pH檢測儀。用軟件實現(xiàn)電極 信號的計算處理和pH值的溫度補償，對pH值進行特征化處理以克服pH值測量*的非線性。儀 表檢測精度大大提高，功能更為豐富，可以適應較 寬的溫度范圍。 目前幾乎所有的工業(yè)pH值儀表都是智能型的。智能型pH值檢測儀表是以單片機為核心，采 用大規(guī)模集成電路芯片對電極信號和溫度信號進行 處理，處理后的信號送入單片機進行計算處理。 pH值檢測儀表是以（式3）的公式為理論依據(jù)進 行開發(fā)的，其原理結構圖如圖1所示。由于以單片 機為核心，可以進行復雜的計算，數(shù)據(jù)處理非常方便，檢測精度大為提高，儀表的體積更小，性能更 為可靠。