pH的電測(cè)法原理：測(cè)量的基本原理    水溶液pH值的測(cè)量傳統(tǒng)是用玻璃電極作為指示電極，甘汞電極作為參比電極，當(dāng)溶液中氫離子濃度（嚴(yán)格說(shuō)是活度）即溶液的pH值發(fā)生變化時(shí)，玻璃電極和甘汞電極之間產(chǎn)生的電勢(shì)也隨著發(fā)生變化，而電勢(shì)變化關(guān)系符合下列公式：         △E=-0.1983T △ pH。     △E  —— 表示電勢(shì)的變化，以毫伏為單位（mV） 。     △pH —— 表示溶液pH值的變化。                  t  —— 表示被測(cè)溶液的溫度（℃）。        常用的指示電極有玻璃電極、銻電極、氟電極，銀電極等等，其中玻璃電極使用zui廣。pH玻璃電極頭部是由特殊的敏感薄膜制成，它對(duì)氫離子有敏感作用，當(dāng)它插入被測(cè)溶液內(nèi)，其電位隨被測(cè)液中氫離子的濃度和溫度而改變。在溶液溫度為25℃時(shí)，每變化1個(gè)pH，電極電位就改變59.16mV。這就是常說(shuō)的電極的理論斜率系數(shù)。        常用的參比電極為甘汞電極，其電位不隨被測(cè)液中氫離子濃度而改變。        pH值測(cè)量的實(shí)質(zhì)就是測(cè)量?jī)呻姌O間的電位差。當(dāng)一對(duì)電極在溶液中產(chǎn)生的電位差等于零時(shí)，被測(cè)溶液的pH值即為零電位pH值，它與玻璃電極內(nèi)溶液有關(guān)。本儀器配用的是由玻璃電極和Ag-AgCl電極組成一體的復(fù)合電極，其零點(diǎn)位pH值在7±0.25pH。