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金屬表面處理時使用大量的酸、堿磷酸鹽，導致水中鐵離子、鋅離子、磷酸根離子濃度很高，PH值也有變化，如不對污水進行處理，會對周邊環(huán)境造成污染，不符合有關(guān)排放標準，為保證該廢水穩(wěn)定達標，必須經(jīng)過污水處理設備的凈化達標。
下面簡單介紹一下酸洗磷化廢水的處理的幾種工藝：
⑴生物法除磷
生物法除磷是基于聚磷菌在好氧及厭氧條件下攝取及釋放磷的原理,通過好氧 - 厭氧的交替運行來實現(xiàn)除磷的方法。在厭氧條件下 , 兼性細菌通過發(fā)酵作用將溶解性BOD 轉(zhuǎn)化為低分子發(fā)酵產(chǎn)物—揮發(fā)性有機酸 (VFA s) , 聚磷菌吸收這些或來自原廢水的 V FA S, 并將其同化成胞內(nèi)碳能源儲存物 (PHB/PHV ) , 該過程所需的能量來自于聚磷的水解(以及細胞內(nèi)糖的酵解) , 從而導致磷酸鹽的釋放。
在好氧條件下, 聚磷菌的活力得到 恢復, 并以聚磷的形式存儲超出生長需要的磷量, 通過 PHB/PHV 的氧化代謝產(chǎn)生的能量用于磷的吸收和聚磷的合成 , 使磷酸鹽從廢水中除去。該方法在合理的條件下, 可去除廢水中 90%的磷。
但生物法除磷對廢水中有機物濃度 (BOD)依賴性很強 , 當廢水中有機物含量較低 , 或磷含量超過10mg/L 時,出水很難滿足磷的排放標準。因此, 往往需要對出水進行二次除磷處理。生物除磷工藝有 A/O 法，A2O 法，CASS 工藝，BAF 工藝等。
⑵化學法除磷工藝
化學法除磷是用化學試劑與廢水中的磷反應生成難溶于水的沉淀來實現(xiàn)除磷的方法。使用多的沉淀劑是鈣鹽、 鐵鹽、鋁鹽以及現(xiàn)在發(fā)展較快的無機一有機復合陽離子絮凝劑等。
①鋁鹽除磷原理
鋁鹽除磷的原理一般認為是當鋁鹽分散于水體時, 一方面 Al3+ 與 PO4 3-反應, 另一方面, Al3+首先水解生成單核絡合物 Al(OH ) 2+ 、 Al(OH ) 2+ 及 AlO2-等, 單核絡合物通過碰撞進一步縮合, 進而形成一系列多核絡合物 Aln(OH)m (3n-m ) + (n> 1, m ≤3n) 。
這些鋁的多核絡合物往往具有較高的正電荷和比表面積, 能迅速吸附水體中帶負電荷的雜質(zhì), 中和膠體電荷、壓縮雙電層及降低膠體 Φ電位, 促進了膠體和懸浮物等快速脫穩(wěn)、凝聚和沉淀, 表現(xiàn)出良好的除磷效果。鋁鹽除磷的反應方程式如下 :
Al3+ +HnPO4(3- n) —AlPO4↓+ nH+
②鐵鹽除磷工藝
鐵鹽除磷的反應方程式可表示如下 :
主反應 : Fe3+ + PO4 3- —FePO4 ↓
Fe2+ + PO4 3- —Fe3(PO4)2 ↓
副反應 : Fe + HCO 3 - — Fe (OH)3 ↓+ CO2
鐵鹽除磷的過程如下 : 溶于水中后 , Fe 一方面與磷酸根生成難溶鹽,一方面通過溶解和吸水可發(fā)生強烈水解 , 并在水解的同時發(fā)生各種聚合反應, 生成具有較長線性結(jié)構(gòu)的多核羥基絡合物, 如 Fe2(OH)2、Fe3( OH )4、Fe5(OH)9、Fe5(OH)87+ 、 Fe5(OH)78+、Fe6(OH)126+、Fe7(OH)129+ 、Fe7(OH)1110+、Fe9(OH)207+ 和 Fe12 (OH)34 2+ 等。
這些含鐵的羥基絡合物能有效降低或消除水體中膠體的Φ電位, 通過電中和 , 吸附架橋, 及絮體的卷掃作用使膠體凝聚，再通過沉淀分離將磷去除。
③石灰除磷工藝
污水加石灰除磷時, 主要有以下反應 :
Ca2+ + HCO3 - + OH- —CaCO3 ↓+H2O
5Ca2+ +4OH- +3HPO42- Ca5(OH)(PO4)3 ↓+3H2O
生成碳酸鈣這一反應很重要, 理由有：
(1)有效的除磷所需要的石灰投加量主要取決于軟化和脫堿所消耗的石灰量；
(2)生成的碳酸鈣可以作為增重劑, 有助于沉淀。
⑶吸附法除磷工藝
吸附法除磷是利用某些多孔或大比表面積的固體物質(zhì)對水中磷酸根離子的親和力來實現(xiàn)的廢水除磷過程磷通過在吸附劑表面的物理吸附、 離子交換或表面沉淀過程, 實現(xiàn)磷從廢水中的分離, 并進一步通過解吸處理回收磷資源。
吸附法除磷工藝簡單, 運行可靠, 可以作為生物除磷法的必要補充, 也可以作為單獨的除磷手段。其中具體的工藝有石英砂過濾、活性炭過濾、離子交換等。
