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閱讀：67發(fā)布時間：2023-8-21
水質的硬度是用來描述水中鈣和鎂含量的一種舊概念。
硬度有不同的種類(總硬度、碳酸鹽硬度及其它硬度)，并且在不同國家有不同的概念和定義。
硬度鹽類一般包括Ca2+、Mg2+、Fe2+、Mn2+、Sr2+、Te3+、Al3+等容易形成難溶鹽類的金屬陽離子，在一般天然水中，主要是Ca2+、Mg2+，其它離子含量較少。因此，一般常以水中的Ca2+、Mg2+總量作為硬度的定義。
具體地講，Ca2+、Mg2+總量稱為總硬度，根據(jù)假想化合物的原理，考慮到水中陰離子的組成，又可把硬度區(qū)分為碳酸鹽硬度和非碳酸鹽硬度。
如果水的硬度是由碳酸氫鈣或碳酸氫鎂所引起的，這種硬度叫暫時硬度，因為這種硬度在煮沸時很容易成為沉淀析出。如：
Ca(HCO3)2→CaCO3↓+CO2↑+H2O。
Mg(HCO3)2→MgCO3↓+CO2↑+H2O。
如果水的硬度是鈣和鎂的硫酸鹽、氯化物等所引起的，稱為非碳酸鹽硬度。這種硬度用一般的煮沸方法不能從水中析出，故也稱為硬度。
水中有些金屬陽離子，同一些陰離子結合在一起，在水被加熱的過程中，由于蒸發(fā)濃縮，容易形成水垢，附著在受熱面上而影響熱傳導，我們抒水中這些金屬離子的總濃度稱為水的硬度。如在天然水中見的金屬離子是鈣離子（Ca2+）和鎂離子（Mg2+），它與水中的陰離子如碳酸根離子（CO32-）、碳酸氫根離子（HCO3-）、硫酸根離子（SO42-）、氯離子（CL-）、以及硝酸根離子（NO3-）等結合在一起，形成鈣鎂的碳酸鹽、碳酸氫鹽、硫酸鹽、氯化物、以及硝酸鹽等硬度。水中的鐵、錳、鈄等金屬離子也會形成硬度，但由于它們在天然水中的含量很少，可以略去不計。因此，通常就把Ca2+、Mg2+的總濃度看作水的硬度。水的硬度對鍋爐用水的影響很大，因此，應根據(jù)各種不同參數(shù)的鍋爐對水質的要求對水進行軟化或除鹽處理。
碳酸鹽硬度：主要是由鈣、鎂的碳酸氫鹽[Ca(HCO3)2、Mg(HCO3)2]所形成的硬度，還有少量的碳酸鹽硬度。碳酸氫鹽硬度經(jīng)加熱之后分解成沉淀物從水中除去，故亦稱為暫時硬度。
非碳酸鹽硬度：主要是由鈣鎂的硫酸鹽、氯化物和硝酸鹽等鹽類所形成的硬度。這類硬度不能用加熱分解的方法除去，故也稱為硬度，如CaSO4、MgSO4、CaCl2、MgCl2、Ca(NO3)2、Mg(NO3)2等。
碳酸鹽硬度和非碳酸鹽硬度之和稱為總硬度；水中Ca2+的含量稱為鈣硬度；水中Mg2+的含量稱為鎂硬度；當水的總硬度小于總堿度時，它們之差，稱為負硬度。
以碳酸鈣濃度表示的硬度大致分為：
0~75mg/L 極軟水
75~150mg/L 軟水
150~300mg/L 中硬水
300~450mg/L 硬水
450~700mg/L 高硬水
700~1000mg/L 超高硬水
>1000mg/L 特硬水
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