300g次氯酸鈉發(fā)生器哪家好

次氯酸鈉發(fā)生器操作常識：
1.使用次氯酸鈉消毒要選用適宜的殺菌濃度，謹防走入“濃度越果越好”的誤區(qū)，因為高溫、高濃度可使其作用迅速衰減，影響消毒效果。
2.次氯酸鈉不宜長時間貯存。受光照、溫度等因素的影響，有效氯容易揮發(fā)。市面上有一種次氯酸鈉發(fā)生器，可現利現用，能夠有效地提高消毒效果。
3.使用次氯酸鈉消毒受水pH值的影響，水的pH值越高，其消毒效果越差。
4.使用次氯酸鈉消毒，要清除物件表面上的有機物質，因為有機物可能消耗有效氯，降低消毒效果。
5.次氯酸鈉對金屬等有腐蝕作用，使用時要注意防腐安全。
次氯酸鈉發(fā)生器的安裝與操作常識：
次氯酸鈉發(fā)生器設備就位，將設備主機、設備整流控制柜擺放在設備間，應考慮自來水接入方位和消毒劑的輸送方向等現場條件，盡可能減少不必要的彎道接頭。設備應在采光、通風性良好的房間，布置在水平地面上。電解裝置四周離墻應有不小于0.85檢修距離。設備四周應設排水地溝或由管道導入地漏。Mg2+會與OH-相結合形成沉淀析出,會附著在陽離子膜上。陰極室的脫硫廢水中的Mg2+會直接與陰極室產生的OH-相結合形成沉淀,附著在陰極板上。由此可知,Mg2+在中間室與陰極室中對電解-電滲析的影響是不同的。因此,本實驗分為4組來模擬探究Mg2+分別存在于陰極室和中間室以及同時存在于陰極室與中間室時對電解-電滲析的影響,具體方法如下:

(1)將不同Mg2+濃度的CaCl2與MgCl2的混溶液加入陰極室,中間室加入30g/L的CaCl2溶液;(2)將不同Mg2+濃度的CaCl2與MgCl2的混合溶液加入中間室,陰極室加入30g/L的CaCl2溶液;(3)將CaCl2與MgCl2的混合溶液同時加入陰極室和中間室,保持中間室內Mg2+濃度不變,改變陰極室內的Mg2+濃度;(4)將CaCl2與MgCl2的混合溶液同時加入陰極室和中間室,保持陰極室內Mg2+濃度不變,改變中間室內的Mg2+濃度。

以上4組實驗中陽極室加入濃度為0.2mol/L(pH=0.7)的*,采用恒流電解,電流大小為0.6A。每次實驗結束后,用*清洗陽離子膜和陰極板,以保證實驗結果具有可靠性。由于第3、4組實驗原理與第1、2組實驗相類似,因此為了簡化實驗工況并防止過多的沉淀產生,第3、4組實驗僅選取了Mg2+濃度分別為0.042mol/L、0.095mol/L、0.137mol/L、0.179mol/L這4組濃度進行了實驗。

為了評估電解過程的能耗,本文以消減脫硫廢水中1kg的Cl-所消耗的電量作為電解過程的能耗指標。其計算方法如式(1)所示。

脫硫廢水處理

由于Ca2+形成沉淀時的pH約為12.2,電解液初始pH約為7。為了保證Ca2+不會形成沉淀析出,平均電耗以陰極室pH增至11.96時為計算基準。

2實驗結果與分析

2.1不同Mg2+濃度對pH的影響

不同的Mg2+濃度下,陰極室pH在上述4組實驗中隨時間的變化分別如圖2中(a)、(b)、(c)及(d)所示。

脫硫廢水處理脫硫廢水處理

由圖2可知,隨著電解過程的進行,陰極液的pH在電解初期上升很快,圖2(a)、(c)和(d)中存在平穩(wěn)期,且圖2(a)和圖2(c)中該平穩(wěn)期的時長隨著Mg2+濃度的增大而增加,而圖2(b)中并沒有產生平穩(wěn)期,圖2(d)中的平穩(wěn)期時長基本相同。平穩(wěn)期的產生主要由于Mg2+與OH-會結合形成沉淀析出,消耗了OH-,從而導致pH不升高。

圖2(b)中沒有產生平穩(wěn)期是因為雖然陰極室溶液中不含Mg2+,但中間室溶液中的Mg2+會穿過陽離子膜到達陰極室,與OH-結合形成沉淀,此時并沒有將OH-消耗*,但是會使pH的升高減緩;圖2(d)中平穩(wěn)期的時長基本相同,這是由于此時陰極室溶液中Mg2+濃度相同。當pH再次升高時,此時溶液中的Mg2+已基本消耗完,所以隨著電解的進行,陰極液的pH又逐漸升高。

圖2(a)中可以看出當陰極液全部為MgCl2溶液(Cm=0.274mol/L)時,陰極液的pH基本保持在9.8左右,此時即為Mg2+隨著電解的進行不斷形成沉淀析出的過程。當Mg2+消耗*陰極液的pH又逐漸升高,隨著Mg2+濃度的增加,pH達到11.96時的電解時長也隨之增加。

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