hbzhan內(nèi)容導(dǎo)讀：PH的測(cè)量廣泛應(yīng)用于化工過程和生物技術(shù)，PH的控制和調(diào)整已經(jīng)成為過程控制*的變量了。常見的有：檸檬酸的生產(chǎn)、燃料合成生產(chǎn)；單克隆抗體的生產(chǎn)、青霉素生產(chǎn)。
　　
　　1原理
　　
　　pH計(jì)是用電位法測(cè)量酸堿度的儀器溶液的，酸堿度通常用氫離子濃度來(lái)表示，由于氫離子濃度的值很小，所以將溶液中的氫離子濃度取以10為底的負(fù)對(duì)數(shù)定義為pH值pH=-lg[H+]，純水在22時(shí)的pH值為7。
　　
　　把金屬放在溶液內(nèi)，一些金屬原子將變成離子進(jìn)入溶液中，使得金屬表面失去離子而帶負(fù)電，溶液帶正電，由于異性相吸，金屬離子不是均勻分布于溶液中，而是聚集在金屬表面附近，形成雙電極層在金屬和溶液間產(chǎn)生電位差稱為電極電位。
　　
　　任何一種電極的電位無(wú)法由試驗(yàn)直接測(cè)定，要通過測(cè)定2個(gè)電極之間的相對(duì)電位差進(jìn)行測(cè)定，這種由2個(gè)電極與溶液組成的裝置稱為原電池。銅棒和鋅棒分別插入硫酸銅溶液和硫酸鋅溶液中，2種溶液中間用薄膜隔開，薄膜的作用是只讓離子通過，不讓分子通過，這時(shí)，如果將2個(gè)電極用導(dǎo)線和電流表連接起來(lái)，導(dǎo)線中有電流通過，固定其中一個(gè)電位，就可以求得另一電極電位pH計(jì)的工作原理如圖1所示


　　
　　2分類
　　
　　pH計(jì)用于測(cè)量的電極主要有銻電極、玻璃電極、甘汞電極和銀—氯化銀電極。其中工業(yè)生產(chǎn)中常用的是銻電極和玻璃電極。甘汞電極主要做為參比電極用。銀—氯化銀電極用的較少。
　　
　　銻電極是由金屬銻棒的表面覆蓋一層金屬氧化物Sb2O3制成，是一種金屬金屬氧化物電極。這種電極結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)單，它可在較高溫度下使用，但測(cè)量精度不高。玻璃電極是工業(yè)上zui通用的一種測(cè)量電極，根據(jù)不同用途可制成多種形式和尺寸。
　　
　　當(dāng)玻璃電極與被測(cè)物料接觸時(shí)，在pH敏感膜內(nèi)部溶液（參比溶液）和被測(cè)物料之間就建立起氫離子平衡狀態(tài)。玻璃電極在使用時(shí)受溫度影響比較大，故使用時(shí)要同時(shí)插入熱電阻，把測(cè)量的溫度值（即電阻值）接入測(cè)量回路，以補(bǔ)償溫度對(duì)pH的影響
　　
　　甘汞電極主要作為參比電極使用，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)單，電位比較穩(wěn)定，但易受溫度影響，故不易在溫度波動(dòng)較大場(chǎng)合使用。
　　
　　銀—氯化銀電極是在鉑絲上鍍上1層銀，原理與甘汞電極相似，這種電極結(jié)構(gòu)比較簡(jiǎn)單，高溫下電極電位仍較穩(wěn)定，但制造困難，價(jià)格較貴，在工業(yè)生產(chǎn)中使用較少。