熱力學*定律　　熱力學*定律
　　thermodynamics，first law of
　　基本內容：熱可以轉變?yōu)楣Γσ部梢赞D變?yōu)闊?；消耗一定的功必產生一定的熱，一定的熱消失時，也必產生一定的功。
　　普遍的能量轉化和守恒定律在一切涉及熱現象的宏觀過程中的具體表現。熱力學的基本定律之一。
　　熱力學*定律是對能量守恒和轉換定律的一種表述方式。指出，熱能可以從一個物體傳遞給另一個物體，也可以與機械能或其他能量相互轉換，在傳遞和轉換過程中，能量的總值不變。
　　表征熱力學系統能量的是內能。通過作功和傳熱，系統與外界交換能量，使內能有所變化。根據普遍的能量守恒定律，系統由初態(tài)Ⅰ經過任意過程到達終態(tài)Ⅱ后，內能的增量ΔU應等于在此過程中外界對系統傳遞的熱量Q 和系統對外界作功A之差，即UⅡ－UⅠ＝ΔU＝Q－A或Q＝ΔU＋A這就是的表達式。如果除作功、傳熱外，還有因物質從外界進入系統而帶入的能量Z，則應為ΔU＝Q－A＋Z。當然，上述ΔU、A、Q、Z均可正可負。對于無限小過程，的微分表達式為
　　dQ＝dU＋dA因U是態(tài)函數，dU是全微分；Q、A是過程量，dQ和dA只表示微小量并非全微分，用符號d以示區(qū)別。又因ΔU或dU只涉及初、終態(tài)，只要求系統初、終態(tài)是平衡態(tài)，與中間狀態(tài)是否平衡態(tài)無關。
　　的另一種表述是：*類永動機是不可能造成的。這是許多人幻想制造的能不斷地作功而無需任何燃料和動力的機器，是能夠無中生有、*提供能量的機器。顯然，*類永動機違背能量守恒定律。